Quel sel ne se dissout pas dans l’eau ?

Le sel qui ne se dissout pas dans l’eau

Les sels, composés ioniques, sont généralement solubles dans l’eau. Cependant, il existe une exception notable : le sulfate de calcium (CaSO₄).

Contrairement au chlorure de sodium (sel de table), qui se dissout complètement dans l’eau, le sulfate de calcium est très peu soluble. Il ne se dissout qu’à raison de 0,014 gramme par litre d’eau à température ambiante.

La raison de cette faible solubilité réside dans la structure cristalline du sulfate de calcium. Les ions calcium (Ca²⁺) et sulfate (SO₄²⁻) sont étroitement liés les uns aux autres, formant une structure stable. L’eau ne peut pénétrer cette structure et briser les liens ioniques, empêchant ainsi la dissolution.

Applications pratiques

Le faible degré de solubilité du sulfate de calcium a des implications pratiques importantes. Par exemple :

• Formation de gypse: Lorsque l’eau contenant du sulfate de calcium s’évapore, le sulfate de calcium précipite sous forme de gypse (CaSO₄·2H₂O). Ce processus se produit dans les grottes et peut former de magnifiques formations rocheuses.
• Traitement des eaux: Le sulfate de calcium peut être utilisé comme agent de coagulation dans le traitement des eaux usées. Il lie les impuretés et forme des flocons qui peuvent être facilement retirés.
• Fabrication: Le sulfate de calcium est utilisé comme agent de charge dans la production de papier, de peinture et de plastique. Il ajoute de la résistance et du volume aux matériaux.

En conclusion, si le chlorure de sodium est un sel très soluble dans l’eau, le sulfate de calcium est une exception notable. Sa faible solubilité est due à sa structure cristalline stable et a des applications pratiques dans divers domaines.