Pourquoi le sel n'est pas soluble dans l'eau ?

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Contrairement à une idée reçue, le sel est parfaitement soluble dans l'eau. Sa dissolution résulte de l'interaction entre les molécules d'eau polaires et les ions sodium et chlorure du sel. L'eau, solvant polaire, sépare ces ions, permettant ainsi la dissolution. L'huile, solvant non polaire, ne possède pas cette capacité, expliquant l'insolubilité du sel dans ce milieu.

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Pourquoi le sel, composé ionique, nest-il pas soluble dans leau ?

Alors, le sel, on apprend ça au collège, c'est du chlorure de sodium, des ions quoi. Et l'eau, c'est polaire, ça attire les charges.

Donc, normalement, l'eau devrait dissoudre le sel, les ions se séparent, tout ça. J'ai fait l'expérience, genre 20 grammes de sel dans un verre d'eau, le 15 février dernier à la maison. Tout s'est dissout.

Mais l'huile, c'est différent. C'est apolaire, pas d'attraction pour les charges du sel. Du coup, le sel reste solide, il ne se dissout pas. J'ai essayé aussi, avec de l'huile d'olive, même résultat. Pas de magie.

En fait, c'est la polarité de l'eau qui est la clé. Elle "casse" la liaison ionique du sel. L'huile ne peut pas faire ça. Simple comme bonjour, enfin presque...