Pourquoi du sel pour la glace ?

Pourquoi utilise-t-on du sel pour faire fondre la glace ?

Lorsque les températures hivernales glaciales s’installent, les routes et les trottoirs se transforment en pièges glissants recouverts de neige et de glace. Pour rendre ces surfaces plus sûres, les services d’entretien des routes utilisent souvent du sel, mais pourquoi ?

Propriétés uniques du sel

Le sel de table commun, également connu sous le nom de chlorure de sodium (NaCl), possède une propriété unique qui le rend idéal pour déglacer : il abaisse le point de congélation de l’eau.

Point de congélation

Le point de congélation de l’eau pure est de 0 °C (32 °F). Cependant, lorsque du sel est dissous dans l’eau, les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) séparent les molécules d’eau, ce qui les empêche de se lier et de former des cristaux de glace. En conséquence, l’eau salée peut rester liquide à des températures inférieures à 0 °C.

Déneigement

Lorsque du sel est répandu sur la neige ou la glace, il se dissout dans l’eau présente à la surface. Le point de congélation de l’eau diminue, ce qui permet à la glace de fondre même à des températures inférieures à 0 °C. La saumure résultante, un mélange d’eau et de sel, empêche la glace existante de se reformer.

Limites

Bien que le sel soit efficace pour faire fondre la glace, il a ses limites. À des températures inférieures à -7 à -10 °C, la saumure commence à geler, rendant le sel inefficace. De plus, le sel utilisé pour le déneigement peut avoir des effets néfastes sur l’environnement, notamment sur la végétation et les écosystèmes aquatiques.

Conclusion

Le sel abaisse le point de congélation de l’eau, permettant de faire fondre la neige et la glace sur les routes. Ce processus repose sur la séparation des molécules d’eau par les ions sodium et chlorure du sel, empêchant ainsi la formation de cristaux de glace. Cependant, le sel a ses limites à des températures extrêmement basses et peut avoir des impacts environnementaux négatifs.