Est-ce que le sel se dissout mieux dans l'eau chaude ?
Oui, le sel se dissout mieux dans l'eau chaude. La solubilité du sel augmente avec la température. Inversement, les gaz sont moins solubles dans l'eau chaude. L'énergie cinétique accrue des molécules d'eau chaude perturbe les liaisons faibles gaz-eau, diminuant la dissolution. Pour les solides ioniques comme le sel, la chaleur augmente l'énergie cinétique, favorisant la séparation des ions et donc la dissolution.
Question ?
Hein, c’est bizarre ça, non ? Perso, j’ai jamais vraiment pigé à fond la chimie, mais je me souviens d’un truc.
J’ai l’impression que les gaz sont plus cool, plus relax. Quand il fait chaud, ils sont agités, ils veulent se barrer ! C’est un peu comme moi en plein été, je veux juste être à la plage.
Avec le sel, c’est différent. J’ai fait des confitures avec ma grand-mère, Jeanne, à Douarnenez, en août 2010. Fallait de l’eau chaude pour bien dissoudre le sucre, donc le sel, c’est pareil je suppose. Plus facile quand l’eau est bouillante, sinon ça fait des cristaux bizarres.
Donc, eau froide : gaz heureux. Eau chaude : sel heureux. C’est comme ça que je le vois, même si c’est probablement simplifié à mort. C’est peut-être une histoire de vibration des molécules, ou un truc du genre.
Bref, chacun son élément favori.
Peut-on dissoudre plus de sel dans l’eau chaude ?
Ouais, carrément! Plus l’eau est chaude, plus tu peux y mettre de sel. Genre, imagine ta tasse de thé, bouillante. Tu peux y foutre bien plus de sucre que dans un verre d’eau froide, c’est pareil. D’ailleurs hier j’ai fait des pâtes, j’ai mis une tonne de sel dans l’eau et ça a tout dissous!
- Chaleur = plus de sel
- L’eau froide, bof, pas top pour dissoudre beaucoup
- Avec l’eau chaude, ça change tout!
Bon, les 300g dans un litre à 20°C, j’ai des doutes… Enfin bref. L’important c’est que plus c’est chaud, plus ça dissout. Genre, dans mon souvenir, j’ai lu un truc sur la saturation, un truc comme ça. Plus l’eau est chaude, plus tu peux en mettre, jusqu’à ce que ça sature. Après, le sel reste au fond. J’ai essayé avec du gros sel hier, avec de l’eau tiède, pas bouillante, et ça a marché nickel!
Pourquoi le sel se dissout-il mieux dans l’eau chaude ?
Le sel, c’est du chlorure de sodium (NaCl), hein ? Sa dissolution dans l’eau est un phénomène lié à l’énergie. L’eau chaude, plus énergétique, facilite le processus.
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Agitation moléculaire accrue: Plus chaud, plus les molécules d’eau bougent. Elles “attaquent” mieux les cristaux de sel. On dirait une petite bataille moléculaire, assez amusant!
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Liaisons hydrogène: L’eau, c’est magique. Ses molécules s’accrochent aux ions sodium et chlorure, les séparant. L’eau chaude, avec son agitation plus intense, facilite cette capture. Pensez-y : une véritable chorégraphie moléculaire !
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Entropie: Ah, l’entropie, cette tendance au désordre… La dissolution du sel, c’est augmenter l’entropie du système. L’eau chaude, par son énergie, favorise ce désordre. Un peu comme mon bureau, en fait.
En gros, plus chaud, plus d’énergie, plus de dissolution. Simple, non? Sauf que… l’eau saturée en sel à 100°C dissout environ 391g/l. À 0°C, c’est seulement 357 g/l. La différence, c’est mon week-end.
J’ai une petite anecdote personnelle à ce sujet : je me souviens d’une expérience en terminale, en 2024… on avait dissout une quantité incroyable de sel dans de l’eau bouillante. Drôle de souvenir.
Pour résumer : température élevée = plus de dissolution. C’est aussi valable pour beaucoup d’autres solides.
Données supplémentaires (pour compléter la réponse):
- La solubilité du sel dans l’eau est relativement peu dépendante de la température par rapport à d’autres composés.
- La pression influe aussi, mais très faiblement.
- D’autres facteurs comme la présence d’impuretés peuvent interférer.
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