Pourquoi le sel se dissout-il dans l’eau froide ?

Pourquoi le sel se dissout-il dans l’eau froide ?

Le sel, le chlorure de sodium, est un composé ionique qui se dissout facilement dans l’eau. Ce processus de dissolution est endothermique, ce qui signifie qu’il absorbe la chaleur de l’environnement. Curieusement, même dans l’eau froide, le sel se dissout.

Fonte de la glace

Lorsque le sel est ajouté à l’eau froide, il provoque l’abaissement du point de congélation de l’eau. Cela signifie que l’eau contenant du sel peut rester liquide à une température plus basse que l’eau pure. Lorsque la glace fond, elle absorbe l’énergie sous forme de chaleur latente de fusion. Cette chaleur contribue à la dissolution du sel.

Réactions endothermiques

La dissolution du sel est également une réaction endothermique, ce qui signifie qu’elle absorbe la chaleur de l’environnement. Lorsque le sel est dissous dans l’eau, les ions sodium et chlorure se séparent et sont entourés de molécules d’eau. Ce processus nécessite de l’énergie pour briser les liaisons ioniques entre le sodium et le chlore.

Effet combiné

L’abaissement du point de congélation de l’eau par le sel et la nature endothermique de la dissolution du sel créent un effet combiné qui favorise la dissolution du sel même dans l’eau froide. La chaleur libérée par la fonte de la glace et la chaleur absorbée par la dissolution du sel s’équilibrent, maintenant ainsi une température stable. Cela permet au sel de continuer à se dissoudre jusqu’à ce que la solution soit saturée.

Conclusion

Contrairement à l’intuition, le sel peut se dissoudre dans l’eau froide en raison de l’effet combiné de l’abaissement du point de congélation et de la nature endothermique de la dissolution du sel. Ces processus fournissent suffisamment d’énergie pour briser les liaisons ioniques du sel et l’entourer de molécules d’eau, permettant ainsi sa dissolution.