Quelle est la concentration en ions h dans une solution de caoh2 de 21 10 − 4 m

Concentration des ions H+ dans une solution de Ca(OH)₂

Le calcium hydroxyde (Ca(OH)₂) est un composé ionique basique qui se dissocie dans l'eau pour former des ions calcium (Ca²⁺) et hydroxyde (OH⁻). La dissociation peut être représentée par l'équation :

Ca(OH)₂(s) → Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

La concentration de l'ion hydroxyde (OH⁻) dans une solution de Ca(OH)₂ peut être déterminée expérimentalement. Dans le cas présent, la concentration de OH⁻ est de 4,2 x 10⁻⁴ M.

Le produit ionique de l'eau (Kw) est une constante qui représente la concentration des ions hydrogène (H⁺) et hydroxyde dans une solution pure. Kw est égal à 1,0 x 10⁻¹⁴ M².

En utilisant le produit ionique de l'eau, il est possible de calculer la concentration des ions H⁺ dans une solution de Ca(OH)₂ :

Kw = [H⁺][OH⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ M²
[H⁺] = Kw/[OH⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ M² / 4,2 x 10⁻⁴ M
[H⁺] ≈ 2,38 x 10⁻¹¹ M

Par conséquent, la concentration des ions H+ dans une solution de Ca(OH)₂ de 2,1 x 10⁻⁴ M est d'environ 2,38 x 10⁻¹¹ M.