Pourquoi mettre du sel dans l'eau glacée ?

Pourquoi ajouter du sel à l’eau glacée ?

L’ajout de sel à l’eau glacée a un effet fascinant et bien pratique, en particulier lors des périodes hivernales. Contrairement à l’intuition, cette addition ne sert pas à réchauffer l’eau, mais à modifier ses propriétés physiques, abaissant son point de congélation.

Ce phénomène, essentiel pour la sécurité routière en hiver, repose sur une réaction chimique fondamentale. Le sel, principalement du chlorure de sodium (NaCl), perturbe les interactions entre les molécules d’eau. En introduisant des ions sodium et chlorure dans l’eau, on crée une solution. Cette solution, contrairement à l’eau pure, nécessite une température plus basse pour que les molécules d’eau se lient suffisamment pour former des cristaux de glace.

En d’autres termes, le sel abaisse le point de congélation de l’eau. Cet effet est quantifiable : l’ajout de sel à de l’eau permet à celle-ci de rester liquide à des températures inférieures à 0°C. L’ampleur de cet abaissement dépend de la concentration du sel dans l’eau. Plus il y a de sel, plus le point de congélation est abaissé. Cette propriété est utilisée pour dégeler les routes enneigées et verglacées. L’eau salée, à une concentration appropriée, permet à la glace de fondre même à des températures aussi basses qu’environ -10°C, rendant ainsi les routes plus sûres pour la circulation.

Ce principe n’est pas seulement applicable aux routes. On le retrouve dans diverses applications, comme la congélation des aliments ou la manipulation de matériaux sensibles au gel. L’effet du sel sur le point de congélation de l’eau est une démonstration frappante de l’importance des interactions chimiques dans les systèmes naturels et technologiques.