Pourquoi le sucre ne se dissout pas dans l'eau ?

Le sucre se dissout-il vraiment dans l’eau ?

Contrairement à une croyance répandue, le sucre, un composé organique, se dissout parfaitement dans l’eau. Sa solubilité élevée s’explique par des similarités structurelles avec l’eau.

La solubilité du sucre dans l’eau

Le sucre (saccharose) est composé de molécules d’hydrogène, de carbone et d’oxygène. Ces molécules possèdent des atomes d’hydrogène et d’oxygène qui peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau.

Lorsque le sucre est ajouté à l’eau, ces liaisons hydrogène se forment entre les molécules de sucre et les molécules d’eau environnantes. Ces liaisons rompent les interactions entre les molécules de sucre, permettant aux molécules de sucre de se disperser dans l’eau.

La solubilité du sucre dans l’eau est influencée par la température. À des températures plus élevées, la solubilité du sucre augmente car l’énergie cinétique plus élevée des molécules d’eau leur permet de briser plus facilement les interactions entre les molécules de sucre.

Solubilité limitée dans l’alcool

Contrairement à l’eau, le sucre présente une solubilité limitée dans l’alcool (éthanol). Environ 6 grammes de sucre peuvent être dissous dans un litre d’alcool. Cela est dû à la structure différente de l’alcool.

Bien que l’alcool contienne également des atomes d’hydrogène et d’oxygène, il ne possède pas autant d’atomes d’hydrogène que l’eau. Par conséquent, l’alcool est moins capable de former des liaisons hydrogène avec les molécules de sucre, ce qui limite la solubilité du sucre dans l’alcool.

Conclusion

Contrairement à une idée reçue, le sucre se dissout parfaitement dans l’eau en raison de la présence d’atomes d’hydrogène et d’oxygène qui peuvent former des liaisons hydrogène. Cependant, sa solubilité dans l’alcool est limitée en raison de la structure différente de l’alcool et de sa capacité réduite à former des liaisons hydrogène.