Pourquoi le sel se dissout-il plus rapidement dans l’eau chaude ?

Pourquoi le sel se dissout-il plus rapidement dans l’eau chaude ?

Lorsque du sel (chlorure de sodium) est introduit dans l’eau, ses cristaux se dissocient en ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) grâce à un processus appelé “solvatation”. Ces ions sont ensuite entourés par des molécules d’eau, formant des cages d’hydratation qui les stabilisent.

La vitesse à laquelle le sel se dissout dépend de plusieurs facteurs, notamment de la température de l’eau. Dans l’eau chaude, les molécules d’eau possèdent une énergie cinétique plus élevée, ce qui se traduit par un mouvement plus intense.

Ce mouvement plus intense permet aux molécules d’eau de briser les cages d’hydratation entourant les cristaux de sel plus efficacement. Cela permet aux ions sodium et chlorure de se libérer plus rapidement, accélérant ainsi le processus de dissolution.

En revanche, dans l’eau froide, les molécules d’eau possèdent une énergie cinétique plus faible, entraînant un mouvement moins intense. Les cages d’hydratation sont donc plus difficiles à briser, ce qui ralentit le processus de dissolution.

Conclusion

L’énergie cinétique supérieure des molécules d’eau dans l’eau chaude permet de briser plus efficacement les cages d’hydratation entourant les cristaux de sel. Cela permet aux ions sodium et chlorure de se libérer plus rapidement, accélérant ainsi le processus de dissolution du sel.