Pourquoi le sel empêche-t-il l'eau de geler ?

Pourquoi le sel empêche-t-il l’eau de geler ?

Introduction

Le sel est un ingrédient courant utilisé pour empêcher l’eau de geler. C’est un phénomène observé dans de nombreuses applications de la vie quotidienne, comme le salage des routes en hiver ou la fabrication de crème glacée. Cet article explore le mécanisme scientifique sous-jacent à l’effet antigel du sel sur l’eau.

Le point de congélation de l’eau

Le point de congélation de l’eau pure est de 0 degré Celsius (32 degrés Fahrenheit). À cette température, les molécules d’eau s’organisent en une structure cristalline ordonnée, formant de la glace solide.

L’effet du sel

Lorsque du sel est ajouté à l’eau, il se dissout et se dissocie en ions positifs et négatifs. Ces ions perturbent la structure cristalline de l’eau, ce qui rend plus difficile la formation de cristaux de glace.

Abaissement du point de congélation

En conséquence de cette perturbation, une solution salée gèle à une température plus basse que l’eau pure. Le point de congélation de la solution salée dépend de la concentration en sel. Plus la concentration en sel est élevée, plus le point de congélation est bas.

Applications pratiques

Ce principe a d’importantes applications pratiques :

• Routes en hiver: Le sel est répandu sur les routes en hiver pour abaisser le point de congélation et empêcher la formation de glace. Cela améliore la sécurité routière en réduisant les accidents de dérapage.
• Fabrication de crème glacée: Le sel est ajouté au mélange de crème glacée pour abaisser le point de congélation et obtenir une texture plus crémeuse. Cela empêche la formation de gros cristaux de glace, qui donneraient une texture granuleuse.
• Conservation des aliments: Le sel est utilisé comme agent de conservation dans certains aliments pour empêcher la congélation et prolonger leur durée de conservation.

Conclusion

Le sel empêche l’eau de geler en perturbant la structure cristalline de l’eau. Cela entraîne un abaissement du point de congélation de la solution salée. Cet effet a de nombreuses applications pratiques, notamment le dégivrage des routes, la fabrication de crème glacée et la conservation des aliments.