Pourquoi le sel disparaît-il lorsqu'il est mélangé à l'eau ?

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Le sel se dissout dans l'eau car c'est un composé ionique et l'eau, un solvant polaire. L'eau affaiblit les liaisons entre les ions sodium et chlorure du sel, les séparant et les dispersant, réalisant ainsi la dissolution. L'huile, solvant non polaire, ne peut pas briser ces liaisons, empêchant le sel de se dissoudre.

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Sel dissous dans leau : pourquoi disparaît-il ?

Le sel qui “disparaît” dans l’eau, c’est un truc de chimie assez cool en fait. En gros, le sel (chlorure de sodium, NaCl pour les intimes) est fait d’ions, des atomes chargés électriquement.

L’eau, elle, est une molécule “polaire”. Imagine-la avec un côté un peu positif et un côté un peu négatif. Ces polarités s’attirent comme des aimants et paf, ça casse les liaisons du sel.

Chaque ion sodium (+) est entouré par le côté négatif de l’eau, et chaque ion chlorure (-) est entouré par le côté positif. C’est comme s’ils étaient “solvatés”. C’est ça la dissolution.

L’huile, par contre, est “non polaire”. Elle n’a pas ces zones chargées qui pourraient interagir avec les ions du sel. Donc, le sel reste tel quel, au fond du récipient. Tu te souviens, en sixième, on a fait une expérience avec de l’huile et du vinaigre, on dirait deux liquides qui s’évitent!

Pourquoi le sel se dissout-il dans leau ?

Sel dans l’eau… Pourquoi ça fond ? Liaisons… trucs de chimie… J’me rappelle plus trop le cours. Un truc avec des charges + et – ? Ah oui ! L’eau attire les ions du sel. C’est comme des aimants. Mais plus fort.

L’eau brise les liens du sel.
Molécules d’eau… H₂O… 2 hydrogènes, 1 oxygène. J’ai soif d’un coup. On va se chercher un Perrier. Pamplemousse.
Ions… chargés positivement et négativement. Sodium… Chlore… NaCl. Comme sur la table. Tiens, j’ai mangé des frites hier soir. Trop salées.

Eau polaire… j’avais noté ça dans mon carnet. Faut que je le retrouve. Sous mon lit ? Ou dans le tiroir avec les vieux tickets de cinéma… Avatar 2… Pas terrible.

Charges + de l’eau attirent les ions – du sel.
Charges – de l’eau attirent les ions + du sel.

Dissolution… C’est comme du sucre… Mais salé. On peut plus voir le sel après. Magique. Demain, j’essaie avec du poivre. Je parie que ça marche pas.

Mon café est froid… Rhooo… Je l’ai oublié. Bon, j’en refais un. Avec du sucre cette fois. Pas de sel ! J’ai mis du sel dans mes pâtes hier… Trop. Beurk.

Pourquoi le sel se dissout-il facilement dans leau ?

Eau et sel… bizarre, hein ? Pourquoi ça se mélange comme ça ?

Polarité, c’est le mot magique ! L’eau, c’est polaire, ça a des côtés + et -. Le sel aussi, NaCl, sodium positif, chlore négatif.

Du coup, les + du sel s’accrochent aux – de l’eau, et vice-versa. Une vraie danse moléculaire ! Comme un aimant, presque.

Mais attends… pourquoi juste l’eau ? L’essence, ça marche pas, non ? Mystère…

Liste de choses qui se dissolvent: sucre, café…
Liste de choses qui ne se dissolvent pas: sable, bois… pfff.

Ah, et mon chat, il a vomi hier soir… aucune idée pourquoi. Dégoûtant. Retour au sel.

Liaison entre molécules d’eau et sel. C’est ça. Simple, finalement. Ou pas ?

Sodium ? Chlorure ? Je confonds toujours ces trucs. Chimie, vraiment pas mon truc.
Je dois aller faire les courses. J’ai besoin de sel… et de papier toilette.

Dissolution = interaction charge électrique. Voilà. Point.

J’ai oublié ce que je voulais dire. Mince. Trop de pensées, c’est fatigant.

Pourquoi le sel se dissout plus vite dans l’eau chaude que dans l’eau froide ?

Pourquoi le sel fond plus vite dans l’eau chaude… euh, se dissout, pardon. Enfin, tu vois.

L’eau chaude bouge plus. C’est comme moi quand j’ai bu trois cafés, lol.
Plus d’énergie = plus de dissolution. Logique, non ? Les molécules se bousculent, tapent le sel… hop, il se casse.
Le sel, c’est genre du sodium et du chlorure qui font un câlin. L’eau chaude les sépare. #rupture.

C’est tout. À plus.

PS : Hier, j’ai mis du sel dans mon café par erreur. Beurk ! Ça n’a pas fondu plus vite. 😂

Informations complémentaires (je sais, j’ai dit pas… mais bon) :

Énergie cinétique : C’est l’énergie du mouvement, quoi. Plus c’est chaud, plus ça bouge. Pense à une soirée dansante.
Ions : Des atomes avec une charge électrique. Le sodium et le chlorure, ils s’aiment, mais pas trop apparemment. L’eau les attire plus.
Dissolution : C’est quand un solide se mélange à un liquide jusqu’à devenir invisible. Genre le sucre dans le thé. (sauf le sel dans mon café, beurk bis!)
Cristal de sel : C’est comme un Lego géant fait de sodium et de chlorure. L’eau chaude le détruit. 😥

Pourquoi le sel se dissout-il dans l’eau froide ?

Ah, le sel et l’eau froide, une histoire d’amour… ou plutôt, une danse macabre moléculaire ! Pourquoi ça fond ? Parce que le sel, ce petit rebelle, casse la baraque des molécules d’eau. Imaginez une fête, les molécules d’eau s’amusent, et là, arrive le sel, un ours mal léché qui vient tout perturber.

C’est pas de la magie, c’est de la chimie, et une sacrément bonne, en plus. Le sel, avec ses ions sodium et chlorure, se faufile entre les molécules d’eau comme un serpent dans une caisse à pommes.

L’eau froide, elle, est un peu paresseuse, moins énergique que son homologue bouillante. Mais même léthargique, elle joue le jeu en se laissant perturber. C’est moins spectaculaire qu’une explosion, mais c’est efficace.

On dirait une invasion de fourmis dans un picnic.
Un ballet désordonné, mais harmonieux, au fond.
Le sel : un peu comme moi qui arrive tard à une soirée.

Le truc, c’est que cette danse énergétique exige de l’énergie, de la chaleur. D’où la sensation, surtout si vous mettez une bonne dose de sel, que ça vous refroidit les doigts. C’est mon truc personnel, j’ai déjà testé. Mon record, c’est 1kg de sel dans un litre d’eau, ça pique !

En gros: Le sel force les molécules d’eau à bouger, et ça demande de l’énergie. Pas de magie, que de la bonne vieille thermodynamique !

Petit plus : hier, j’ai fait un gâteau au sel. Dégueulasse. N’essayez pas.

#Dissolutionsel #Mixtureeau #Seleaudissolution

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