Quelle est la concentration totale en ions dans 0,30 M AlCl3 ?

Détermination de la concentration totale en ions d'une solution de AlCl₃ 0,30 M

La détermination de la concentration totale en ions dans une solution ionique nécessite de tenir compte du nombre d'ions produits par la dissociation du composé ionique dans le solvant. Prenons l'exemple d'une solution de chlorure d'aluminium (AlCl₃) à 0,30 M. Ce sel, en solution aqueuse, se dissocie complètement selon l'équation suivante :

AlCl₃(aq) → Al³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq)

Cette équation indique qu'une mole de AlCl₃ produit une mole d'ions aluminium (Al³⁺) et trois moles d'ions chlorure (Cl⁻). Par conséquent, la concentration de chaque ion dans la solution est directement liée à la concentration du sel initial.

Dans une solution de AlCl₃ 0,30 M, la concentration en ions aluminium (Al³⁺) est égale à la concentration du sel initial, soit 0,30 M. En effet, pour chaque mole de AlCl₃ qui se dissout, une mole d'ions Al³⁺ est libérée.

De même, la concentration en ions chlorure (Cl⁻) est trois fois supérieure à la concentration du sel initial, soit 3 × 0,30 M = 0,90 M. Ceci découle du fait que pour chaque mole de AlCl₃ dissoute, trois moles d'ions Cl⁻ sont libérées.

Pour obtenir la concentration totale en ions, il suffit d'additionner les concentrations de chaque type d'ion présent dans la solution :

Concentration totale en ions = [Al³⁺] + [Cl⁻] = 0,30 M + 0,90 M = 1,20 M

Conclusion: La concentration totale en ions dans une solution de AlCl₃ 0,30 M est de 1,20 M. Ce résultat met en évidence l'importance de considérer la stoechiométrie de la dissociation ionique lors du calcul des concentrations ioniques dans une solution. Cette approche peut être généralisée à d'autres sels, en tenant compte du nombre d'ions produits lors de leur dissociation respective. Il est important de noter que cette analyse suppose une dissociation complète du sel, ce qui est une approximation valable pour de nombreux sels forts en solution aqueuse diluée. Pour les sels faibles, la dissociation n'est pas complète et un calcul plus complexe, impliquant la constante de dissociation, serait nécessaire.