Pourquoi NaCl est-il soluble dans l’eau alors qu’AgCl est insoluble dans l’eau ?

Pourquoi NaCl est-il soluble dans l’eau alors qu’AgCl est insoluble dans l’eau ?

La solubilité des composés ioniques dans l’eau dépend de plusieurs facteurs, dont leur énergie réticulaire et la polarité des molécules d’eau.

Solubilité de NaCl

• Énergie réticulaire : L’énergie réticulaire du NaCl est relativement faible, ce qui signifie qu’il faut moins d’énergie pour séparer les ions Na⁺ et Cl⁻ du réseau cristallin.
• Polarité des molécules d’eau : Les molécules d’eau sont polaires, avec un pôle positif et un pôle négatif. Le pôle positif de l’eau est attiré par les ions Cl⁻ négatifs, tandis que le pôle négatif est attiré par les ions Na⁺ positifs.

Ces attractions électrostatiques entre les ions et les molécules d’eau permettent au NaCl de se dissoudre facilement dans l’eau. Les ions Na⁺ et Cl⁻ sont entourés et solvatés par les molécules d’eau, ce qui les empêche de se regrouper et de former un précipité.

Insolubilité d’AgCl

• Énergie réticulaire : L’énergie réticulaire du AgCl est beaucoup plus élevée que celle du NaCl. Il faut donc plus d’énergie pour séparer les ions Ag⁺ et Cl⁻ du réseau cristallin.
• Polarité des molécules d’eau : Bien que les molécules d’eau soient polaires, l’attraction entre les ions Ag⁺ et les molécules d’eau est plus faible que celle entre les ions Na⁺ et les molécules d’eau.

L’énergie réticulaire élevée du AgCl et la faible attraction entre les ions Ag⁺ et les molécules d’eau font que le AgCl est insoluble dans l’eau. Les ions Ag⁺ et Cl⁻ sont plus fortement liés les uns aux autres que les molécules d’eau ne peuvent les solvater. Par conséquent, le AgCl reste sous forme de précipité solide.

En résumé, la solubilité du NaCl dans l’eau est due à sa faible énergie réticulaire et aux fortes interactions électrostatiques entre ses ions et les molécules d’eau polaires. En revanche, l’insolubilité du AgCl résulte de sa forte énergie réticulaire et des interactions ioniques-eau plus faibles.