Est-ce que 100 g est 100 ml ?

100 g = 100 ml ? La densité, clé de la compréhension

La question « 100 g est-ce égal à 100 ml ? » est une question piège qui met en lumière une notion fondamentale en physique : la densité. Bien que l’on puisse facilement confondre volume (ml) et masse (g), ces deux grandeurs physiques sont distinctes et liées par la densité de la substance considérée. Affirmer que 100 g équivalent à 100 ml est donc une simplification dangereuse, voire une erreur, dans la plupart des cas.

L’eau, référence souvent implicite, possède une densité proche de 1 g/ml à température ambiante et sous pression atmosphérique normale. Cela signifie que 1 millilitre d’eau pure a une masse d’environ 1 gramme. Par conséquent, 100 ml d’eau pure auront une masse d’environ 100 g. C’est cette propriété de l’eau qui peut induire en erreur.

Cependant, la plupart des substances n’ont pas une densité de 1 g/ml. Prenons l’exemple du lait : sa densité est légèrement supérieure à celle de l’eau, environ 1,03 g/ml. Ainsi, 100 ml de lait auront une masse d’environ 103 g. L’huile, au contraire, a une densité inférieure à celle de l’eau, et 100 ml d’huile pèseront moins de 100 g. L’alcool, le mercure, l’air… autant de substances dont la densité diffère significativement de celle de l’eau, rendant l’équivalence 100 ml = 100 g totalement inappropriée.

En résumé, l’équivalence entre un volume (exprimé en ml) et une masse (exprimé en g) dépend entièrement de la densité de la substance. Seule l’eau, et certaines solutions aqueuses très diluées, se rapprochent de cette simplification. Pour toute autre substance, il est crucial de connaître sa densité pour convertir un volume en masse, ou inversement, en utilisant la formule suivante :

Masse (g) = Volume (ml) x Densité (g/ml)

Ignorer ce principe peut avoir des conséquences importantes, notamment dans des domaines tels que la cuisine, la chimie, la pharmacie ou l’industrie. Utiliser des recettes qui supposent une équivalence directe entre ml et g pour des ingrédients autres que l’eau peut conduire à des résultats imprévisibles et potentiellement dangereux. Il est donc primordial de garder à l’esprit que le volume et la masse sont des grandeurs distinctes, liées par la densité, et que 100 ml ne sont jamais égaux à 100 g, sauf cas très particulier.