Comment préparer du chlorure de sodium ?

Procédé électrolytique pour la préparation du chlorure de sodium

Le chlorure de sodium, communément appelé sel, est un composé ionique essentiel utilisé dans diverses applications industrielles et domestiques. Sa production industrielle s’effectue principalement par électrolyse, un procédé qui permet de séparer les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) présents dans une solution aqueuse de chlorure de sodium.

Étapes du procédé d’électrolyse

Le procédé électrolytique pour la préparation du chlorure de sodium comprend les étapes suivantes :

1. Préparation d’une solution saline : Une solution aqueuse concentrée de chlorure de sodium est préparée, généralement à une concentration de 20 à 30 %.

2. Ajustement du pH : Le pH de la solution est ajusté à environ 6,3 en ajoutant de l’acide chlorhydrique. Ce pH légèrement acide favorise la formation d’ions hydrogène (H+) nécessaires à la réaction électrolytique.

3. Ajout de bichromate de sodium : Le bichromate de sodium (Na2Cr2O7) est ajouté à la solution en tant qu’inhibiteur de corrosion. Il empêche la formation de chlore gazeux à l’anode et réduit la consommation d’énergie globale.

4. Électrolyse : La solution saline est électrolysée dans une cellule électrolytique équipée d’électrodes en carbone ou en titane. L’anode est chargée positivement, tandis que la cathode est chargée négativement.

Lorsque le courant électrique passe à travers la solution, les ions suivants se déplacent vers les électrodes respectives :

• Anode (positive) : Les ions chlorure (Cl-) sont oxydés en chlore gazeux (Cl2), qui se dégage de la solution.
• Cathode (négative) : Les ions sodium (Na+) sont réduits en sodium métallique, qui réagit immédiatement avec l’eau pour former de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et de l’hydrogène gazeux (H2).

5. Séparation des produits : Les produits de l’électrolyse, le chlore gazeux et l’hydroxyde de sodium, sont séparés de la solution saline restante. Le chlore gazeux est collecté pour une utilisation ultérieure, tandis que la solution d’hydroxyde de sodium est également utilisée dans diverses applications industrielles.

Réactions chimiques impliquées

Les principales réactions chimiques impliquées dans le procédé électrolytique pour la préparation du chlorure de sodium sont les suivantes :

• Oxydation à l’anode : 2Cl- → Cl2 + 2e-
• Réduction à la cathode : 2Na+ + 2H2O + 2e- → 2NaOH + H2

Avantages du procédé électrolytique

Le procédé électrolytique présente plusieurs avantages pour la préparation du chlorure de sodium :

• Rendement élevé : Ce procédé permet d’obtenir des rendements élevés en chlorure de sodium, avec une pureté allant jusqu’à 99 %.
• Faible consommation d’énergie : L’optimisation des conditions d’électrolyse, telles que le pH et la température, permet de réduire considérablement la consommation d’énergie.
• Production simultanée de chlore et d’hydroxyde de sodium : Le procédé électrolytique produit non seulement du chlorure de sodium, mais également du chlore gazeux et de l’hydroxyde de sodium, qui sont des produits chimiques précieux pour diverses industries.

Le chlorure de sodium est un composé essentiel largement utilisé dans l’alimentation, la production d’engrais, le traitement des eaux et de nombreuses autres applications. Le procédé électrolytique reste la principale méthode industrielle pour sa production, grâce à son rendement élevé, sa faible consommation d’énergie et sa capacité à produire des produits chimiques supplémentaires précieux en même temps.