Comment distinguer un corps pur d'un mélange lors d'un changement d'état ?

Comment distinguer un corps pur d’un mélange lors d’un changement d’état

Introduction

Les corps purs et les mélanges sont deux types distincts de substances qui présentent des caractéristiques différentes lorsqu’elles subissent des changements d’état. Distinguer ces deux types est crucial pour comprendre le comportement des substances et prédire leurs propriétés.

Corps purs

Les corps purs sont constitués d’un seul type de molécule ou d’atome. Ils présentent des propriétés bien définies, notamment un point de fusion et un point de solidification spécifiques.

• Point de fusion : La température à laquelle un corps pur passe de l’état solide à l’état liquide.
• Point de solidification : La température à laquelle un corps pur passe de l’état liquide à l’état solide.

Mélanges

Les mélanges sont constitués de deux ou plusieurs substances différentes. Ils ne possèdent pas de propriétés bien définies, telles qu’un point de fusion ou de solidification spécifique.

Distinction lors des changements d’état

La principale différence entre les corps purs et les mélanges réside dans leur comportement lors des changements d’état :

• Corps purs : Les corps purs subissent des changements d’état à température constante. Cela signifie que la température de la substance reste constante pendant qu’elle passe d’un état à un autre.
• Mélanges : Les mélanges ne subissent pas de changements d’état à température constante. Au lieu de cela, la température du mélange varie progressivement pendant qu’il passe d’un état à un autre.

Exemple

Prenons l’exemple de l’eau et d’une solution saline. L’eau est un corps pur, tandis qu’une solution saline est un mélange.

• Eau : L’eau pure a un point de fusion de 0 °C et un point de solidification de 0 °C. Lorsqu’elle subit un changement d’état, par exemple de la glace en eau liquide, la température reste à 0 °C jusqu’à ce que tout le changement d’état soit terminé.
• Solution saline : Une solution saline n’a pas de point de fusion ou de solidification spécifique. Lorsqu’elle est chauffée, sa température augmente progressivement jusqu’à ce qu’elle commence à s’évaporer. Lorsqu’elle est refroidie, sa température diminue progressivement jusqu’à ce qu’elle commence à se cristalliser.

Conclusion

En observant le comportement d’une substance lors d’un changement d’état, il est possible de déterminer s’il s’agit d’un corps pur ou d’un mélange. Les corps purs subissent des changements d’état à température constante, tandis que les mélanges connaissent une variation progressive de température pendant les changements d’état. Cette distinction est essentielle pour comprendre et prédire les propriétés des substances.