Quels sont les quatre types de solides cristallins ?

Les quatre types de solides cristallins

Dans le monde solide, les atomes, ions ou molécules sont arrangés de manière ordonnée, formant des structures cristallines. Ces cristaux peuvent être classés en quatre types principaux en fonction des liaisons qui les maintiennent ensemble :

1. Solides cristallins métalliques

Ces solides sont constitués d’atomes métalliques qui sont maintenus ensemble par des liaisons métalliques. Les liaisons métalliques sont des liaisons délocalisées, ce qui signifie que les électrons de valence des atomes métalliques sont libres de se déplacer dans tout le cristal. Cela donne aux solides cristallins métalliques leur caractère lustré et leur bonne conductivité électrique et thermique.

Exemples : Sodium (Na), Fer (Fe)

2. Solides cristallins ioniques

Ces solides sont constitués d’ions positifs et négatifs qui sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques. Les liaisons ioniques sont des liaisons électrovalentes, dans lesquelles les ions sont attirés les uns vers les autres par leurs charges opposées. Les solides cristallins ioniques sont généralement durs, cassants et ont des points de fusion élevés.

Exemples : Chlorure de sodium (NaCl), Fluorure de calcium (CaF2)

3. Solides cristallins covalents

Ces solides sont constitués d’atomes qui sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes. Les liaisons covalentes sont des liaisons dans lesquelles deux atomes mettent en commun des électrons pour former des paires d’électrons. Les solides cristallins covalents peuvent être durs ou mous, avoir des points de fusion élevés ou bas et avoir des propriétés électriques variables.

Exemples : Diamant (C), Graphite (C)

4. Solides cristallins moléculaires

Ces solides sont constitués de molécules qui sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires. Les forces intermoléculaires peuvent être des liaisons hydrogène, des forces de van der Waals ou des interactions dipolaire-dipolaire. Les solides cristallins moléculaires ont généralement des points de fusion bas et sont mous et compressibles.

Exemples : Glace (H2O), Sucre (C12H22O11)