Comment trouver la formule de dissociation ?

Comment trouver la formule de dissociation

La formule de dissociation est une expression mathématique qui représente le processus de dissociation d’un électrolyte en solution. Elle indique le nombre d’ions produits par une molécule d’électrolyte lorsqu’elle se dissout.

Pour déterminer la formule de dissociation, il est nécessaire de connaître la constante de dissociation (K) de l’électrolyte. Celle-ci peut être déterminée à partir de la conductivité (κ) et de la concentration (C) de l’électrolyte selon la loi de dilution d’Ostwald :

K = 2C / α

où α est le degré de dissociation.

Le degré de dissociation est une fraction qui représente la proportion de molécules d’électrolyte qui se sont dissociées en ions. Il peut être déterminé expérimentalement en mesurant la baisse du point de congélation ou d’ébullition de la solution.

Une fois que la constante de dissociation est connue, la formule de dissociation peut être déterminée en utilisant la loi d’action de masse. Cette loi stipule que la constante d’équilibre pour une réaction chimique est égale au rapport des concentrations des produits sur les concentrations des réactifs, élevées à leurs coefficients stœchiométriques respectifs.

Pour un électrolyte qui se dissocie en un nombre n d’ions, la loi d’action de masse donne l’équation suivante :

K = [A+]^{n} / [A]

où [A+] représente la concentration des ions produits et [A] représente la concentration de l’électrolyte non dissocié.

En résolvant cette équation pour [A+], on obtient la formule de dissociation :

[A+] = (K[A])^(1/n)

Cette formule permet de calculer la concentration des ions produits à partir de la concentration de l’électrolyte non dissocié et de la constante de dissociation.