Pourquoi l’eau salée est-elle un conducteur d’électricité ?

L’eau salée, un conducteur électrique : bien plus qu’une simple dissolution

L’eau douce est un piètre conducteur d’électricité. Cependant, l’ajout de sel, même en faible quantité, transforme radicalement sa conductivité, la rendant significativement plus conductrice. Ce phénomène, loin d’être une simple observation, repose sur une interaction complexe entre les molécules d’eau et les ions du sel dissous. Ce n’est pas la présence du sel en tant que tel qui est déterminante, mais sa dissociation en ions.

Contrairement à une idée reçue, le sel de table (chlorure de sodium, NaCl) n’est pas conducteur à l’état solide. Ses ions sodium (Na⁺) et chlorure (Cl⁻) sont fermement liés dans un réseau cristallin régulier, empêchant toute mobilité significative des charges électriques. L’électricité, rappelons-le, est le flux de charges électriques. Sans mouvement de charges, pas de courant électrique.

La magie opère lors de la dissolution du sel dans l’eau. Les molécules d’eau, polaires, possèdent une charge partielle positive sur les atomes d’hydrogène et une charge partielle négative sur l’atome d’oxygène. Ces charges interagissent avec les ions Na⁺ et Cl⁻ du réseau cristallin du sel. L’attraction électrostatique entre les dipôles de l’eau et les ions du sel surmonte les forces de cohésion du réseau cristallin, provoquant la séparation des ions Na⁺ et Cl⁻.

Ce processus, appelé dissociation ionique, libère les ions dans la solution. Ces ions, désormais mobiles et indépendants les uns des autres, sont capables de transporter les charges électriques. Sous l’influence d’un champ électrique, les ions positifs (Na⁺) se déplacent vers la cathode (pôle négatif), tandis que les ions négatifs (Cl⁻) migrent vers l’anode (pôle positif). Ce mouvement ordonné des charges constitue le courant électrique. Plus la concentration de sel est élevée, plus la densité d’ions mobiles est importante, et plus la conductivité de l’eau salée est forte.

Il est donc essentiel de comprendre que ce ne sont pas les molécules de NaCl dissoutes qui conduisent l’électricité, mais bien les ions Na⁺ et Cl⁻ indépendants créés par la dissociation ionique dans la solution aqueuse. Ce phénomène est fondamental pour de nombreuses applications, de l’électrolyse à la transmission nerveuse chez les êtres vivants, en passant par le fonctionnement des batteries et la corrosion des métaux. La conductivité de l’eau salée est ainsi une manifestation concrète et tangible des propriétés électriques des ions en solution.