Comment séparer le sodium du chlore ?

Décomposer le sel : Séparer le sodium du chlore

Le sel de table, ou chlorure de sodium (NaCl), est un composé ionique omniprésent, crucial pour la vie mais dont la dissociation en ses ions constitutifs, le sodium (Na⁺) et le chlore (Cl⁻), nécessite des techniques spécifiques. L’évaporation, bien qu’efficace pour séparer le sel de l’eau, ne permet pas de dissocier les ions sodium et chlore. Elle sépare simplement le composé ionique du solvant. Pour véritablement séparer les ions, des méthodes électrochimiques s’avèrent nécessaires.

L’évaporation, comme mentionné, est une méthode physique simple et courante pour isoler le chlorure de sodium d’une solution aqueuse. En chauffant la solution, l’eau, dont le point d’ébullition est significativement plus bas que celui du sel, s’évapore, laissant derrière elle des cristaux de NaCl. Ce processus exploite la différence de volatilité entre l’eau et le sel. Cependant, les ions sodium et chlore restent liés au sein du cristal de chlorure de sodium. On obtient du sel pur, mais pas du sodium et du chlore séparés.

Pour atteindre une séparation ionique, on utilise l’électrolyse. Cette méthode électrochimique utilise un courant électrique pour décomposer le chlorure de sodium fondu ou dissous dans l’eau. Dans un dispositif d’électrolyse, une source de courant continu est connectée à deux électrodes plongées dans la solution de chlorure de sodium.

L’électrolyse du chlorure de sodium fondu: Dans ce cas, le chlorure de sodium est chauffé jusqu’à fusion (environ 801°C). L’application d’un courant électrique provoque la migration des ions sodium (Na⁺) vers la cathode (électrode négative), où ils gagnent un électron pour former du sodium métallique (Na). Simultanément, les ions chlorure (Cl⁻) migrent vers l’anode (électrode positive), où ils perdent un électron chacun pour former du dichlore gazeux (Cl₂). Cette méthode produit du sodium métallique et du dichlore gazeux, représentant la séparation complète des ions.

L’électrolyse du chlorure de sodium en solution aqueuse: Cette méthode est plus complexe car l’eau est aussi susceptible d’être électrolysée. L’électrolyse d’une solution aqueuse de NaCl produit principalement du dihydrogène (H₂) à la cathode et du dichlore (Cl₂) à l’anode. La formation de sodium métallique est inhibée par la réaction de réduction de l’eau, qui est favorisée. Néanmoins, cette méthode est utilisée industriellement pour produire du chlore et de la soude caustique (hydroxyde de sodium, NaOH), un autre composé sodium important.

En conclusion, alors que l’évaporation est un moyen simple de séparer le sel de l’eau, l’électrolyse est indispensable pour véritablement séparer les ions sodium et chlore, ouvrant ainsi la voie à l’obtention de sodium métallique et de dichlore gazeux, ou à la production industrielle de produits chimiques importants comme la soude caustique. Le choix de la méthode dépend donc de l’objectif recherché : obtention de sel pur ou séparation ionique.