Comment préparer une solution standard de chlorure de sodium ?

Comment faire une solution standard de NaCl, chlorure de sodium ?

Alors, faire une solution de NaCl 1M, c’est pas sorcier, mais faut faire gaffe.

Moi, la première fois, j’ai paniqué avec les calculs. 58,44g, ça sonne précis, hein? En gros, tu prends cette quantité de sel de table (enfin, du chlorure de sodium pur, pas celui avec l’iode!) et tu la mets dans une fiole de 1 litre. Genre, celle que t’as vu en TP au lycée.

Après, tu remplis avec de l’eau distillée jusqu’au trait. Faut vraiment faire attention au ménisque, sinon ta concentration sera fausse. Une pipette Pasteur aide beaucoup pour les derniers millilitres.

J’me souviens, j’avais payé ma fiole 20€ chez un fournisseur en matos de labo, le 12/03/2018. Cher, mais c’était du bon matos.

Et voilà, ta solution est prête! Simple, non?

Comment avez-vous préparé la solution standard de chlorure ?

Alors, comment j’ai fait ma solution de chlorure standard ? C’est pas super compliqué, mais faut faire attention.

• Solution 5 ppm Cl: Tu prends 1 volume de cette solution de NaCl à 0,0824 % (p/v) et tu la dilues dans… euh… 100 volumes d’eau. Voilà.
• Solution 25 ppm Cl: Là, tu changes un peu les proportions. Tu prends 5 volumes de la même solution de chlorure de sodium (toujours à 0,0824 % p/v) et hop, tu dilues le tout dans 100 volumes d’eau. Facile, non ?

Pense à utiliser de l’eau déminéralisée, sinon t’auras des interférences, c’est sûr. Et puis, moi, perso, j’aime bien faire mes dilutions dans des fioles jaugées, c’est plus précis, tu vois ? Ah oui, et l’autre jour, j’ai failli me tromper, j’avais pas mis mes lunettes, une horreur.

Comment préparer une solution standard de chlorure ?

Chlorure… 5 ppm… 0.0824%… Attends. C’est quoi déjà p/v ? Poids/volume ? Ouais, ça doit être ça. Faut que je note ça quelque part. P/v = poids/volume. Bon, 1 volume dilué dans 100 volumes d’eau. Facile. Pour 25 ppm, c’est 5 volumes pour 100 d’eau. Logique.

• 5 ppm Cl : 1 vol. NaCl 0.0824% + 99 vol. H₂O
• 25 ppm Cl : 5 vol. NaCl 0.0824% + 95 vol. H₂O

Hier, j’ai vu un truc sur les concentrations, molarité, molalité… C’est quoi déjà la différence ? Pff, trop compliqué. Je reviendrai dessus plus tard. NaCl… sel de table. On en a plein dans la cuisine. Je me demande si c’est la même concentration. Sûrement pas. Faudrait que je teste avec un conductimètre. J’en ai un au labo. Mercredi… je peux y aller mercredi.

Il faut que j’achète du lait. Et des piles pour la télécommande. NaCl… chlorure de sodium. Sodium… Na. Chlore… Cl. Pourquoi on utilise pas juste du chlore ? Trop dangereux ? Je crois que j’ai lu un truc là-dessus. Gaz moutarde… Première guerre mondiale… Horrible.

Bon, je note la recette pour les solutions standards :

• Solution A (5 ppm) : 1 mL de NaCl 0.0824% dans 100 mL d’eau
• Solution B (25 ppm) : 5 mL de NaCl 0.0824% dans 100 mL d’eau

Plus facile avec des volumes précis. Pipette graduée… Fioles jaugées… J’espère qu’elles sont propres. La dernière fois, c’était… catastrophique. Résidus partout. Faut que je pense à les laver. Demain. Demain, c’est mardi. Réunion à 14h. Zut.

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