Comment mesurer la teneur en acide ascorbique ?

Mesure de la teneur en acide ascorbique

L'acide ascorbique, également connu sous le nom de vitamine C, est un nutriment essentiel pour les humains. Il joue un rôle vital dans de nombreux processus physiologiques, notamment la synthèse du collagène, la cicatrisation des plaies et le système immunitaire.

Pour déterminer la teneur en acide ascorbique d'une substance, une méthode de titrage est généralement utilisée. Cette méthode implique l'utilisation d'une solution titrante d'iode (I₂) préparée selon la Pharmacopée européenne.

Protocole

Pour mesurer la teneur en acide ascorbique, les étapes suivantes sont suivies :

1. Échantillonnage : Prélever un échantillon d'acide ascorbique d'un poids connu (par exemple, 44,5 mg).
2. Préparation de la solution d'échantillon : Dissoudre l'échantillon dans 50 mL d'acide métaphosphorique à 5 %.
3. Titrage : Ajouter goutte à goutte la solution titrante d'iode à la solution d'échantillon jusqu'à ce qu'un faible excès d'iode soit présent.
4. Indication du point final : Le point final est atteint lorsque la solution vire au bleu pâle, ce qui indique la présence d'un léger excès d'iode.
5. Calcul de la teneur en acide ascorbique : La teneur en acide ascorbique est calculée à l'aide de la formule suivante :

Teneur en acide ascorbique = (Volume d'iode (mL) × Molarité de l'iode (mol/L) × Poids moléculaire de l'acide ascorbique (g/mol)) / Poids de l'échantillon (g)

Exemple

En utilisant l'échantillon de 44,5 mg d'acide ascorbique titré avec une solution d'iode 0,0248M, supposons que le point final soit atteint après l'ajout de 20,5 mL d'iode.

Teneur en acide ascorbique = (20,5 mL × 0,0248 mol/L × 176,12 g/mol) / 44,5 mg
Teneur en acide ascorbique = 2,89 mg/g

Par conséquent, la teneur en acide ascorbique de l'échantillon est de 2,89 mg/g.