Pourquoi le sodium a-t-il une charge 1 ?

Pourquoi le sodium a-t-il une charge +1 lorsqu’il devient un ion ?

Le sodium, à l’état fondamental, est électriquement neutre. Son numéro atomique, 11, indique qu’il possède 11 protons, chargés positivement, dans son noyau et 11 électrons, chargés négativement, gravitant autour de ce noyau. Ces charges opposées s’équilibrent parfaitement, d’où sa neutralité.

Cependant, la configuration électronique du sodium ([Ne]3s¹) révèle une particularité. Ce seul électron sur la couche externe, dit électron de valence, est relativement éloigné du noyau et subit une attraction moins forte que les électrons des couches internes. De ce fait, il est plus facilement “arrachable”.

Lors d’interactions chimiques, le sodium a une forte tendance à perdre cet électron de valence. Ce processus, appelé ionisation, résulte en un atome de sodium ayant perdu une charge négative. Le bilan des charges devient alors : 11 protons (+) et seulement 10 électrons (-). L’atome de sodium, initialement neutre, acquiert ainsi une charge positive nette de +1, devenant l’ion sodium, noté Na⁺.

Ce phénomène est énergétiquement favorable, car la perte de l’électron de valence permet au sodium d’atteindre une configuration électronique plus stable, semblable à celle du gaz noble Néon (Ne), qui possède une couche externe complète. Cette stabilité accrue explique la forte propension du sodium à former des ions Na⁺ et à participer à des liaisons ioniques, notamment avec des éléments électronégatifs comme le chlore, formant ainsi le chlorure de sodium (NaCl), ou sel de table.

Il est important de distinguer l’atome de sodium (Na), électriquement neutre, et l’ion sodium (Na⁺), chargé positivement. La charge +1 du cation sodium n’est donc pas une propriété intrinsèque de l’atome de sodium, mais plutôt le résultat d’une perte d’électron lors d’une réaction chimique. Cette nuance est fondamentale pour comprendre le comportement chimique du sodium et sa réactivité.

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