Comment trouver la masse de la formule de NaCl ?

Déterminer la masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) : une approche simple et précise

Le chlorure de sodium, communément appelé sel de table, est un composé chimique essentiel à la vie et omniprésent dans notre quotidien. Mais comment déterminer sa masse molaire, une information fondamentale en chimie pour réaliser des calculs stoechiométriques ? La réponse réside dans la compréhension de la structure moléculaire de NaCl et l’utilisation de la table périodique des éléments.

Contrairement à certains composés moléculaires, le chlorure de sodium n’existe pas sous forme de molécules discrètes NaCl. Il s’agit d’un solide ionique, un réseau cristallin tridimensionnel composé d’ions sodium (Na⁺) et d’ions chlorure (Cl⁻) liés par des forces électrostatiques. Néanmoins, la notion de masse molaire reste pertinente pour quantifier la masse d’une mole de ce composé.

Pour déterminer la masse molaire de NaCl, il suffit d’additionner les masses atomiques de ses constituants : le sodium (Na) et le chlore (Cl). Ces masses atomiques sont facilement accessibles via la table périodique des éléments. On trouve généralement les valeurs suivantes, exprimées en grammes par mole (g/mol):

• Masse atomique du sodium (Na) : 22,99 g/mol
• Masse atomique du chlore (Cl) : 35,45 g/mol

Par conséquent, la masse molaire du chlorure de sodium (NaCl) est calculée comme suit :

Masse molaire (NaCl) = Masse atomique (Na) + Masse atomique (Cl)

Masse molaire (NaCl) = 22,99 g/mol + 35,45 g/mol = 58,44 g/mol

Il est donc important de retenir que la masse molaire du chlorure de sodium est de 58,44 g/mol. Cela signifie qu’une mole de NaCl, soit environ 6,022 x 10²³ unités formulaires (dans le cas de NaCl, il s’agit d’une paire d’ions Na⁺ et Cl⁻), possède une masse de 58,44 grammes.

Ce calcul simple et direct permet de comprendre l’importance de la table périodique des éléments en chimie et fournit un outil fondamental pour effectuer des calculs quantitatifs liés à la composition et aux réactions chimiques impliquant le chlorure de sodium. Cette connaissance est essentielle dans de nombreux domaines, de la cuisine à l’industrie chimique, en passant par la biologie et la médecine.

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