Comment préparer une solution de NaOH 1N dans 100 ml ?

Préparation d’une solution de NaOH 1N (100 ml) : précisions et alternatives à la méthode classique

La préparation d’une solution de soude (NaOH) 1N est une procédure courante en laboratoire. L’indication simplifiée consistant à dissoudre 4g de NaOH dans 100 ml d’eau distillée est imprécise et potentiellement dangereuse. Elle néglige des aspects cruciaux comme la nature hygroscopique du NaOH, la variation de sa pureté et la génération de chaleur lors de la dissolution. De plus, l’ajout de Ba(OH)₂ est rarement justifié et peut introduire des impuretés. Cet article propose une méthode plus rigoureuse et explore des alternatives pour obtenir une solution de NaOH 1N précise.

Méthode rigoureuse pour préparer 100 ml de NaOH 1N:

1. Calcul de la masse de NaOH: Le poids moléculaire du NaOH est d’environ 40 g/mol. Pour une solution 1N (équivalente à 1M pour le NaOH), il faut théoriquement 4 g de NaOH pour 1 litre. Pour 100 ml, la masse requise est donc de (4 g/L) * (0.1 L) = 0.4 g. Cependant, compte tenu de l’incertitude sur la pureté du NaOH, il est préférable de peser légèrement plus, par exemple 0.42 g.

2. Dissolution progressive et sécuritaire: Dans un bécher propre et sec, placer environ 80 ml d’eau distillée. Ajouter très progressivement les pastilles de NaOH en agitant continuellement avec un agitateur magnétique. La dissolution est exothermique, il est donc crucial d’ajouter le NaOH lentement pour éviter les projections et l’ébullition de l’eau. Porter des lunettes de protection et des gants est indispensable.

3. Refroidissement et ajustement du volume: Laisser la solution refroidir complètement à température ambiante. Transférer quantitativement la solution dans une fiole jaugée de 100 ml. Rincer le bécher avec de petites quantités d’eau distillée et ajouter les eaux de rinçage à la fiole jaugée. Compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Boucher la fiole et homogénéiser la solution par inversions répétées.

4. Standardisation (étape cruciale): La concentration réelle de la solution préparée est rarement exactement 1N en raison de l’impureté du NaOH et de la difficulté à peser précisément de petites quantités. Il est donc indispensable de standardiser la solution avec un standard primaire, comme le potassium hydrogénophtalate (KHP), pour déterminer sa concentration précise. Des tutoriels détaillés sur la standardisation des solutions de NaOH sont disponibles en ligne et dans la littérature spécialisée.

Alternatives et considérations:

• Utilisation de NaOH en solution concentrée: Pour éviter la pesée de petites quantités de NaOH solide, il est possible de partir d’une solution concentrée commerciale et de la diluer appropriément après avoir vérifié sa concentration. Cette méthode est souvent plus précise et plus rapide.
• Conservation de la solution: Les solutions de NaOH absorbent le CO₂ de l’air, ce qui modifie leur concentration. Il est donc important de les conserver dans des flacons hermétiquement fermés et de les standardiser régulièrement.

En conclusion, la préparation d’une solution de NaOH 1N nécessite rigueur et précision. La méthode décrite ici, incluant la standardisation, permet d’obtenir une solution à la concentration désirée. L’utilisation d’une solution concentrée commerciale et sa dilution constituent une alternative efficace. N’oubliez jamais de respecter les règles de sécurité en manipulant des produits chimiques.