Comment préparer une solution aqueuse de chlorure de sodium ?

Préparation d’une solution aqueuse de chlorure de sodium à 0,1 mol/L

Une solution aqueuse de chlorure de sodium (NaCl) est une solution dans laquelle le NaCl est dissous dans l’eau. La concentration d’une solution peut être exprimée en termes de molarité (M), qui est le nombre de moles de soluté (NaCl) dissoutes dans 1 litre de solution.

Pour préparer 1 L d’une solution aqueuse de chlorure de sodium à 0,1 mol/L, suivez les étapes suivantes :

Matériaux

• Chlorure de sodium (NaCl) pur
• Balance analytique
• Bécher
• Eau déionisée ou distillée
• Agitateur magnétique ou barreau d’agitation

Procédure

1. Calculer la masse de NaCl

Pour préparer 1 L de solution à 0,1 mol/L, vous devez dissoudre 0,1 mole de NaCl dans l’eau. La masse de NaCl (en grammes) nécessaire est donnée par :

masse de NaCl = moles de NaCl x masse molaire de NaCl

La masse molaire de NaCl est de 58,44 g/mol. Par conséquent, la masse de NaCl nécessaire est :

masse de NaCl = 0,1 mol x 58,44 g/mol = 5,844 g

2. Peser le NaCl

À l’aide d’une balance analytique, pesez 5,844 g de NaCl pur.

3. Dissoudre le NaCl dans l’eau

Dans un bécher, ajoutez environ 800 mL d’eau déionisée ou distillée. Ajoutez le NaCl pesé à l’eau et agitez jusqu’à dissolution complète.

4. Compléter le volume

Transférez la solution dans une fiole jaugée de 1 L. Ajoutez de l’eau déionisée ou distillée jusqu’au trait de jauge.

5. Agiter

Agitez la solution à fond à l’aide d’un agitateur magnétique ou d’un barreau d’agitation pour assurer l’homogénéité.

La solution aqueuse de chlorure de sodium à 0,1 mol/L est maintenant prête à l’emploi.

Conseils

• Utilisez de l’eau déionisée ou distillée pour éviter les impuretés.
• Agitez bien la solution avant de l’utiliser.
• Si vous préparez une solution de concentration différente, ajustez la quantité de NaCl dissoute en conséquence.
• Étiquetez la solution avec sa concentration, sa date de préparation et votre nom.