Comment préparer 1 solution de NaCl ?

Préparation d'une solution de NaCl 0,1 mol/L

Les solutions salines sont largement utilisées dans les laboratoires scientifiques, médicaux et industriels. Une solution de chlorure de sodium (NaCl) est une solution saline courante utilisée dans diverses applications. La préparation d'une solution de NaCl 0,1 mol/L nécessite précision et exactitude pour garantir la concentration souhaitée.

Matériaux requis

• Sel de chlorure de sodium (NaCl) pur
• Eau déionisée ou distillée
• Balance analytique de haute précision
• Fiole jaugée de 1000 ml
• Pipette ou burette graduée
• Barreau d'agitation ou agitateur magnétique

Étapes

1. Peser le NaCl:

   • Utiliser une balance analytique pour peser avec précision 5,844 g de NaCl pur.
   • Transférer le NaCl pesé dans une fiole jaugée de 1000 ml.

2. Dissoudre le NaCl:

   • Ajouter de l'eau déionisée ou distillée à la fiole jaugée jusqu'à ce que le NaCl soit complètement dissous.

3. Ajuster le volume:

   • Pour obtenir une solution de 1000 ml, ajouter progressivement de l'eau déionisée ou distillée dans la fiole jaugée.
   • Utiliser une pipette ou une burette graduée pour ajuster le volume final avec précision.

4. Mélange:

   • Boucher la fiole jaugée et secouer ou agiter vigoureusement pour mélanger complètement la solution.
   • Utiliser un barreau d'agitation ou un agitateur magnétique pour garantir un mélange uniforme.

5. Étiquetage:

   • Étiqueter la fiole jaugée avec les informations suivantes :
     • Nom de la solution (NaCl)
     • Concentration (0,1 mol/L)
     • Date de préparation

Calcul de la concentration

La concentration d'une solution est généralement exprimée en molarité (mol/L), qui représente le nombre de moles de soluté par litre de solution. Pour préparer une solution de NaCl 0,1 mol/L, utiliser la formule suivante :

Molarité (M) = Nombre de moles de NaCl / Volume de la solution (L)

En utilisant la masse de NaCl pesée (5,844 g) et la masse molaire du NaCl (58,44 g/mol), on peut calculer le nombre de moles de NaCl dissoutes :

Nombre de moles de NaCl = 5,844 g / 58,44 g/mol = 0,1 mole

Comme le volume final de la solution est de 1000 ml ou 1 L, la molarité est donc :

M = 0,1 mole / 1 L = 0,1 mol/L

Précautions

• Utiliser toujours des équipements et de la verrerie propres et calibrés.
• Porter des gants et des lunettes de sécurité lors de la manipulation des produits chimiques.
• Éliminer les solutions usagées conformément aux réglementations locales.